鹽酸（hydrochloric acid）是氯化氫（HCl）的水溶液，工業(yè)用途廣泛。

鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性，濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%）具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會(huì)揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧，鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。

16世紀(jì)，利巴菲烏斯正式記載了氯化氫的制備方法，之后格勞勃、普利斯特里、戴維等化學(xué)家也在他們的研究中使用了鹽酸。

鹽酸的工業(yè)用途

工業(yè)革命期間，鹽酸開始大量生產(chǎn)，化學(xué)工業(yè)中，鹽酸有許多重要應(yīng)用，對產(chǎn)品的質(zhì)量起決定性作用，鹽酸可用于酸洗鋼材，也是大規(guī)模制備許多無機(jī)、有機(jī)化合物所需的化學(xué)試劑，例如PVC塑料的前體氯乙烯，鹽酸還有許多小規(guī)模的用途，比如用于家務(wù)清潔、生產(chǎn)明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工，全球每年生產(chǎn)約兩千萬噸的鹽酸。

2017年10月27日，世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機(jī)構(gòu)公布的致癌物清單初步整理參考，鹽酸在3類致癌物清單中。

鹽酸的特性

強(qiáng)酸性：鹽酸溶于堿液時(shí)與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。

還原性：可將與部分強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，釋放氯氣。

弱氧化性：部分金屬化合物溶于鹽酸后，金屬離子將與氯離子絡(luò)合。